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引入原子量的概念。
通过教师带着计算氧的原子量及学生自行笔算，加深学生对原子量要领的了解。
【讲解】 课本最后的附录I就是相对原子质量表，第二章表2-3是党见的原子量的近似值，化学计算采用原子量的近似值。
【投影】
【讲解】 从这一组数据可以看出，质子和中子的质量大约相等，且都约等于一种碳原子的质量的1/12，而电子的质量很小，相对可以忽略，原子的质量几乎中在原子核上，所以可以近似用原子核的质量表示的子的质量，你能得到原子量的一个近似计算公式吗？
【板书】 原子量≈质子数+中子数
【投影】 课堂练习三（见附3）
【小结】 指导学生小结本节课的重要内容，然后总结：掌握原子、分子之间的相似、相异和相互关系；能用分子，原子的观点分析化学反应的实质；了解原子的组成及与原子量的关系。
【投影】 随堂检测（见附5）
看课本，认识相对原子量表。
观看投影，分析出电子的质量比质子和中子的质量小得多，从而得出原子量与原子组成的关系。
思考：回答
记录
口头完成练习
小结本节课的重点
完成随堂检测
让学生知道如何查原子量表。
通过具体数字，直观地告诉学生电子的质量很小，可以忽略，从而引出原子量与原子组成的关系。
巩固对原子量与原子组成关系的了解。
培养学生分析综合的能力。
检查本节课学生对知识的掌握情况。
附1：课堂练习一
1．用原子和分子的概念解释，水受冷结冰是什么变化？硫在氧气中燃烧生成二氧化硫、碱式碳酸铜受热分解成水、二氧化碳和氧化铜各是什么变化？
2．用原子、分子的观点说明下列物质的构成：氧气、氧化汞、二氧化碳、五氧化二磷、铁。
附2：课堂练习二
3．一个铁原子的质量是9．288×10 千克，一个氢原子的质量是1．674×10千克，一个碳原子的质量是1．993×10千克，计算铁、氢、碳的相对原子质量。
附3：课堂练习三
4．填写下表：
名称
核电荷数
质子数
中子数
电子数
原子量
氢
1
0
氦
2
2
碳
6
12
氮
7
14
氧
8
16
氖
10
20
钠
12
11
镁
12
12
硫
16
32
铁
26
30
附4：课堂练习答案
1．水受冷结冰是物理变化，水分子没有改变，只是水分子间的间隔变小了。硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是化学变化，反应前是硫分子和氧分子，燃烧后是硫分子化分出的硫原子与氧分子出的氧原子重新组成二氧化硫的分子，这些二氧化硫分子聚集成二氧化硫。碱式碳酸铜是由碱式碳酸铜的分子构成的，这些分子加热时化分成铜原子、氧原子、氢原子、碳原子，这些原子生新组合成氧化铜分子、水分子、二氧化碳分子，氧化铜分子聚集成氧化铜，水分子聚集成水，二氧化碳分子聚集成二氧化碳，所以碱式酸铜受热分解发生的是化学变化。
2．氧气由氧分子构成，每个氧分子由2个氧原子构成；氧化汞是由氧化汞分子构成，每个氧化汞分子由1个氧原子和1个汞原子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个原子构成；五氧化二磷由五氧化二磷分子构成，每个五氧化二磷分子由5个氧原子和2个磷原子构成；铁由铁原子直接构成。
3．56 1 12
4．
名称
核电荷数
质子数
中子数
电子数
原子量
氢
1
1
1
氦
2
2
4
碳
6
6
6
12
氮
7
7
7
氧
8
8
8
氖
10
10
10
钠
11
11
23
镁
12
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