教学要求：了解玻尔原子理论的主要内容
      知道卢瑟福原子模型的困难，
      了解玻尔原子理论的主要内容，
      了解能级、能量量子化以及基态、激发态的概念。
      教学重点：玻尔的原子模型   能级
      教学过程：
            电子绕核运动（有加速度）
            
            
            辐射电磁波                      频率等于绕核运行的频率
            
            
            能量减少、轨道半径减少          频率变化
            
            
            电子沿螺旋线轨道落入原子核     原子光谱应为连续光谱
            （矛盾：实际上是不连续的亮线）
            
            原子是不稳定的    
            （矛盾：实际上原子是稳定的）   
            

      （一）课题引入：卢瑟福原子核式结构学说与经典电磁理论的矛盾
      
      （三）新授：
      1、玻尔的原子理论（1913年 丹麦玻尔）
      （1）      
      定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态之中，在这些状态中能量是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量。这些状态叫定态。
      （2）       跃迁假设：原子从一种定态（设能量为E2）跃迁到另一种假定态（设能量为E1）时
      它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即
         hν=E2-E1
      (3)  
      轨道假设：原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道，由于原子的能量状态是不连续的，因此电子的可能轨道也是不连续的，即电子不能在任意半径的轨道上运行，只有满足下列条件的轨道才是可能的：轨道的半径r跟电子的动量mv的乘积等于h/2π的整数倍，即
                   mvr=nh/2π，n=1，2，3，······
      式中n的是正整数，叫量子数，这种现象叫做轨道的量子化假设。
      2、氢原子的大小和能级
      (1)  大小：氢原子的电子的各条可能轨道的半径rn：     rn=n2r1,
      r1代表第一条（离核最近的一条）可能轨道的半径       
      r1=0.53×10-10 m
      例：n=2,   r2=2.12×10-10 m
      
      （2）能级：①原子在各个定态时的能量值En称为原子的能级。它对应电子在各条可能轨道上运动时的能量En（包括动能和势能）  En=E1/n2    
      n=1,2,3,······
      E1代表电子在第一条可能轨道上运动时的能量
      E1=-13.6eV     
      注意：计算能量时取离核无限远处的电势能为零，电子带负电，在正电荷的场中为负值，电子的动能为电势能绝对值的一半，总能量为负值。
      例：n=2,E2=-3.4eV,   n=3,E3=-1.51eV,   n=4,E4=-0.85eV,……
       ②基态和激发态
      基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态，叫基态
      激发态：原子处于较高能级时，电子在离核较远的轨道上运动，这种定态，叫激发态

      (3)原子发光：原子从基态向激发态跃迁的过程是吸收能量的过程。原子从较高的激发态向较低的激发态或基态跃迁的过程，是辐射能量的过程，这个能量以光子的形式辐射出去，吸收或辐射的能量恰等于发生跃迁的两能级之差。
      说明：氢原子中只有一个核外电子，
      这个电子在某个时刻只能在某个可能
      轨道上，或者说在某个时间内，由某
      轨道跃迁到另一轨道——可能情况只
      有一种。可是，通常容器盛有的氢气
      ，总是千千万万个原子在一起，这些
      原子核外电子的跃迁时，就会有各种
      情况出现了。但是这些跃迁不外乎是
      能级图中表示出来的那些情况。
      
      （四）小结
      1、玻尔的原子理论
      2、氢原子的大小和能级
      （五）课堂练习：课本：练习二（1）
      
      作业：练习二（2）（3）